LA MATERIA EN LA ANTIGÜEDAD

¿De qué están hechas la cosas que nos rodean? La primera explicación de la que tenemos noticia se la debemos a los filósofos griegos. Muchas doctrinas antiguas usaban un grupo de elementos para explicar los patrones en la naturaleza. En este contexto, la palabra elemento se refiere más al estado de la materia (o sea, sólido/tierra, líquido/agua, gas/aire, plasma/fuego) que a los elementos químicos de la ciencia moderna. Los cuatro elementos clásicos griegos (tierra, agua, fuego y aire) datan de los tiempos presocráticos y perduraron a través de la Edad Media hasta el Renacimiento, influenciando profundamente la cultura y el pensamiento europeo.

TIERRA    AGUA    AIRE    FUEGO

Otras culturas como la china o la hindú también han hecho referencia a estos elementos.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Para explicar los resultados de sus experiencias Rutherford hubo que diseñar un nuevo modelo de átomo. Se tuvo que desechar la idea de que el átomo era un cuerpo macizo para imaginarlo prácticamente hueco, en donde la carga positiva del átomo y casi la totalidad de su masa se encontraban en una zona llamada NÚCLEO mientras que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, en lo que se denominó CORTEZA.

THOMSON

Joseph John "J.J." Thomson, (1856 -1940). Fue un científico británico, descubridor del electrón y de los isótopos, entre otros avances científicos. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. Trabajó con los llamados "tubos de rayos catódicos" o "tubos de Croques". Para explicar el origen de la radiación que aparece en dichos tubos tuvo que modificar el modelo atómico de Dalton. El átomo no podía ser indivisible.  Bajo ciertas condiciones el átomo se descompone y emite unas partículas de carga negativa, a estas partículas Thomson les dio el nombre de "corpúsculos" (1897), posteriormente recivieron el nombre de "ELECTRONES". 

MODELO ATÓMICO DE THOMSON:
El modelo atómico de Thomson fue propuesto por este científico en 1904. En él Thomson describe el átomo como una esfera maciza de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones, de carga negativa. Algo así como unas bolitas de cristal metidas en una masa de plastilina. Bajo ciertas condiciones el átomo podía deshacerse de los electrones. Los electrones formaban la radiación que aparecía en los "tubos de rayos catódicos".

DALTON

John Dalton (Eaglesfield, Inglaterra, 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista,químico, matemático y meteorólogo británico. En el año 1808 publicó el conocido como "modelo atómico de Dalton", en que que afirma que toda la materia está compuesta de una pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Lo más simple ya no eran las llamadas sustancias simples, sino unas pequeñas partículas llamadas ÁTOMOS. 

MODELO ATÓMICO DE DALTON, postulados: 

• La materia está formada de partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. 
• Existen distintos tipos de átomos, cada grupo de átomos iguales se denomina ELEMENTO. Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y en el resto de sus propiedades. 
• Las sustancias simples están formadas de átomos de un mismo elemento. 
• Las sustancias compuestas están formadas por átomos de varios elementos.

ROBERT BOYLE

Robert Boyle , (Irlanda, 25 de enero de 1627 - Londres, 30 de diciembre de 1691). Se dedicó a la filosofía natural, que en aquellos tiempos era la parte del conocimiento en la que entraba el estudio de la naturaleza; lo que hoy en día se conoce como Ciencia. Se le considera el fundador de la Química moderna; por tanto, se le puede considerar el primer químico. Entre sus trabajos, "The Sceptical Chymist" (El químico escéptico) está considerado como una obra clave en la historia de la Química.

El químico escéptico es el título de la principal obra científica de Robert Boyle, publicada en Londres en 1661, y por la que ha sido llamado "fundador de la Química moderna". En la misma se explica la materia afirmando que esta está formada por SUSTANCIAS (cuerpos) que pueden ser de dos tipos:

• Sustancias simples. 
• Sustancias compuestas. 

De forma que las sustancia compuestas se descomponen en las sustancias simples y estas cuando se combinan forman las sustancias compuestas.

Para R. Boyle lo más simple que había en la materia eran las sustancias simples y por ello se les denominó elementos.

Experimento de la electrolisis del agua en que se muestra su descomposición:

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

Aunque este experimento se conoce comunmente como experimento de Rutherford, realmente fue realizado por dos de sus colaboradores: Ernest Marsden y Hans Geiger. Tuvo lugar en el año 1909 en los laboratorios de Física de la Universidad de Manchester (Inglaterra).

Se lanza un haz de partículas alfa (estas partículas son núcleos de Helio y poseen carga positiva) sobre una lámina muy fina de oro (pan de oro). Es de esperar que la radiación rebote, pero no sucede esto, la radiación pasa al otro lado, en parte sufre una desviación, pero una pequeña fracción rebota (1/10000).

Después de este experimento se tubo que revisar el modelo de átomo existente y se concluyó que el átomo era prácticamente hueco, sino no atravesaría la lámina la radiación, con una zona (núcleo) en la que está concentrada prácticamente toda la masa del átomo y su carga positiva.

TUBOS DE RAYOS CATÓDICOS

Thomson pudo constatar la existencia de partículas cargadas en los átomos a partir de las experiencias realizados con los llamados tubos de rayos catódicos o tubos de Croques.
El video adjunto muestra cómo era el experimento realizado por Thomson.
El tubo tiene dos electrodos que están conectados a una bateria.
En el tubo se introduce un gas y luego se hace el vacío.
Cuando se pone en marcha el dispositivo aparace una radiación que va de un electrodo al otro.
Esta radiación sufre una desviación en su trayectoria (deflacción) cuando un imán se pone cerca de la radiación. La desviación sufrida cambia de orientación dependiendo del polo del imán que se acerque.